含AlCl3 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后.结果得到沉淀3.9g. (1)写出可能发生反应的离子方程式: . (2)上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(6分)含AlCl₃ 13.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。

（1）写出可能发生反应的离子方程式：

、

（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？

【答案】

【解析】

练习册系列答案

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

；

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

．
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是

过滤

和

过滤

（B和D均为简单操作）．
（3）反应中副产品a是

H₂

．
（4）生产过程中可循环使用的物质是

HCl

（用化学式表示）．
（5）调节pH至4.0～4.5的目的是

促进AlCl₃水解，使晶体析出

．
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用

．
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al₂O₃E．NaAlO₂．

【化学—化学与技术】（15分）

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl₆_－_n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：；。

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是和（B和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是。

（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。

（5）调节pH至4．0～4．5的目的是。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用。

A、NaOH B、Al C、氨水 D、Al₂O₃

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂（OH）_nCl₆_－_n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：；

。