题目内容
【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（ ）
A. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
B. 平衡常数K值越大，X的转化率越大
C. 达到平衡后降低温度，平衡向逆反应方向移动
D. 达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动
【答案】B
【解析】
A．各物质的反应速率之比等于其计量数之比，平衡状态时，正逆反应速率相等，所以达到平衡时反应速率：2v正(X)=v逆(Z)，故A错误；B．化学平衡常数越大，说明反应物转化的越多，则反应物的转化率越大，故B正确； C．达到平衡状态时，降低温度，平衡向放热方向移动，向正反应方向移动，故C错误；D．达到平衡后，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，该反应前后气体体积不变，所以改变压强平衡不移动，故D错误；故选B。
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补充习题江苏系列答案【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。
（3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ ______ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。
③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O
