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下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体
B．20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C．60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO4达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体
D．30℃时，将35 g KNO3和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl
D
略
练习册系列答案
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现有下列物质 ①2.3g Na ② 6.2g Na2O ③7. 8g Na2O2 ④ 4.0g NaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是
A．③＞②＞①＞④B．③＝②＞①＞④
C．④＞③＞②＞①D．③＝②＞④＝①
电泳实验中发现硫化砷的胶粒移向阳极，由此可推断硫化砷胶粒 ………（   ）
A．带负电荷
B．带正电荷
C．不带电荷
D．可能带正电荷，也可能带负电荷
下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
B．向水中加入氯化铁溶液，即制得氢氧化铁胶体
C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
D．采用渗析的方法可以净化胶体
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是              （   ）
①ω＝              
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．①④B．②③C．①③D．②④
下列叙述正确的是                                               （   ）
A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠
D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
某结晶水合物的化学式为A·xH2O，其相对分子质量为B。在60ºC时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg·mL-1的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是
A．该溶液的物质的量浓度为
B．该温度下A的溶解度为
C．将10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变
D．该溶液的质量分数为
8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（   ）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L
早晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这种现象源自胶体的
A．丁达尔效应B．聚沉C．电泳D．折射

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