题目内容
在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO3固体，c（I-）
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）
（3）若加入固体AgBr，c（I-）
（1）若加入AgNO3固体，c（I-）
减小
减小
．（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）
不变
不变
．（3）若加入固体AgBr，c（I-）
减小
减小
．分析：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化；
解答：解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）?C（I-）；
（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），左移，c（I-）减小，故答案为：减小；
（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），不变，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；
（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小，故答案为：减小；
（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），左移，c（I-）减小，故答案为：减小；
（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），不变，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；
（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I-）减小，故答案为：减小；
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目较简单．
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下列说法中不正确的是（ ）
| A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关 |
| B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数 |
| C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大 |
| D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀 |