题目内容
下列离子方程式正确的是
Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O
A.澄清石灰水中滴加稀硝酸:Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O |
B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ |
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- |
D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液: |
D
A:Ca(OH)2以澄清石灰水形式存在时,应拆为离子:OH—+H+=H2O
B:镁离子最终以沉淀形式存在:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.溴离子也应该被氧化:2Fe2++4Br—+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
D:正确
故答案为D
B:镁离子最终以沉淀形式存在:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.溴离子也应该被氧化:2Fe2++4Br—+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
D:正确
故答案为D
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