由于温室效应和资源短缺等问题.如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用.引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化.(1)关于该反应的下列说法中.正确的是 .A．△H>0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

（2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。

（3）温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) 为：

________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高温度； B．加入催化剂；

C．将H₂O(g)从体系中分离； D．再充入1molCO₂和3molH₂；

E．充入He(g)，使体系总压强增大。

（1）C (1分) （2） (2分)

（3）增大 (1分)

（4）0.225 mol·L^-1·min^-1 (2分) （5）C D (2分)

解析:

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（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。
（3）温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) 为：
________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。
A．升高温度；     B．加入催化剂；
C．将H₂O(g)从体系中分离；       D．再充入1molCO₂和3molH₂；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。