题目内容
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族,E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是
A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B.F与D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D
D
解析试题分析:A与E同主族且能形成离子化合物EA,说明E和A一种是金属元素,一种是非金属元素,故为H和Na,根据单质F是一种重要的半导体材料得F为硅,B和F同主族,故B为碳,D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,故D为氧,根据原子序数依次增大得C为氮;A、H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3,故A正确;B、硅和氧形成的二氧化硅熔点高,但可以和HF反应,故B正确;C、列出他们在元素周期表中的位置,根据同周期和同主族的递变规律可得C正确;D、D为氧,没有最高价氧化物,D错误;故选D。
考点:元素的推断、元素周期律。
下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 |
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 |
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 |
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.四种元素的原子半径大小rY>rW>rX>rZ |
B.元素X的含氧酸只有一种,元素Y则有两种 |
C.元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
D.元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )
A.的化学性质与相同 | B.的原子序数为53 |
C.的原子核外电子数为78 | D.的原子核内中子数多于质子数 |
若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于
A.ⅢA族 | B.ⅢB族 | C.ⅠB族 | D.ⅠA族 |
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.气态氢化物的热稳定性:H2T>H2R
C.M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
D.相同条件下,单质与同浓度稀盐酸反应的速率:M>L
Se是人体必需微量元素,下列有关Se和Se的说法正确的是
A.Se 和Se所含电子数不同 | B.Se和 Se是两种不同的核素 |
C.Se和 Se 分别含有44和46个质子 | D.Se和 Se都含有34个中子 |
以下是1-18号元素某性质的递变规律,Y轴代表的是
A.原子半径 | B.金属性 | C.非金属性 | D.最外层电子数 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是
A.W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 |
B.电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 |
C.相同条件下,W的氢化物水溶液酸性比Z弱 |
D.X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 |