Question

主族元素R的最高价氧化物R₂O4．7g溶于95．3g水中，所得溶液的质量分数为5．6％,R原子核中含有20个中子；主族元素Q,其单质能与水剧烈反应放出O₂，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试

　　通过计算求：

　　（1）R和Q各为什么元素（写出推导过程）?

　　（2）写出R和Q在元素周期表中的位置；

　　（3）将4．7gR₂O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R⁺离子（写出计算过程）。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）R2O+2H2O═══2ROH+H2↑ 2Mr（R）+162Mr（R）+342 4．7g 5．6％= Mr（R）=39 R的质子数为39－20=19 ∵R是K。 ∴Q与水反应放出O2， ∴Q是F。 （2）R在第四周期ⅠA族，Q在第二周期ⅦA族。 （3）4．7gK2O是=0．05mol K2O+2H2O═══2KOH+H2↑ 122 0．05moln（H2O）n（KOH） n（KOH）=0．1mol；n（H2O）=0．1mol。 设反应后剩余水xmol， m（水）=（5+0．1）mol×18g·mol-1=91．8g。 答案：（1）R是K，Q是F （2）R在第四周期ⅠA族，Q在第二周期ⅦA族 （3）91．8g