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(4分)19g某二价金属的氯化物RCl
2
中含有0.4mol的Cl
-
离子,则R的相对原子质量为
。
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24
略
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在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是
A.H
2
、N
2
O
4
B.H
2
、N
2
O
3
C.H
2
、N
2
O
D.H
2
、NO
2
在一定条件下,某化合物X受热分解: 2XA↑+2B↑+4C↑ 测得反应后生成的混合气体对H
2
的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是 ( )
A.11.43
B.22.85
C.80.01
D.160.02
用 N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)
2
溶液中含有的OH
-
数目为0.2N
A
B.标准状况下,2.24L Cl
2
与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1N
A
C.1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N
A
D.1mol FeCl
3
跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为N
A
实验室需要450ml 0.12mol/L
的NaOH溶液,有如下操作:
①把称好的NaOH放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解
②根据计算用托盘天平称取NaOH
克
③把①所得溶液小心转
入一定容积的容量瓶中
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)、上述步骤中要称量的NaOH固体为
克
(2)、操作步骤的正确顺序为(填序号)
。
(3)、实验室有如下规格的容量瓶:①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL,本实验选用
mL(填序号)。
(4)、本实验用到的基本实验仪器除托盘天平,
药匙以外还有:
。
(5)、误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaOH固体时,物码倒置(1克以下用游码)
②没有进行操作步骤⑤
③没有将溶解好的液体冷却就直接倒入容量瓶中
④容量瓶中原来有少量水
⑤某同学定容时仰视容量瓶刻度线
⑥定容,摇匀后发现液面低于刻度线,拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切
。
设阿伏加德罗常数为N
A
,下列说法正确的是
A.1mol C
n
H
2n+2
烃分子中,含有碳碳键数目为nN
A
B.一定条件下,密闭容器中加入2mol SO
2
、1mol O
2
发生反应2SO
2
+O
2
2SO
3
,转移的电子数目为4 N
A
C.53g碳酸钠固体中,碳酸根离子的数目为0.5 N
A
D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 N
A
在9.5克某二
价金属的氯化物中含有0.2摩Cl
-
,此氯化物的摩尔质量为_______________,该金属元素的相对原子质量为_________________。
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 ( )
A.标准状况下,2.24L乙烷中含有0.1N
A
个分子
B.0.1 mol Na与足量水反应生成H
2
为0.1N
A
C.46gNO
2
气体中氧原子总数为2N
A
D.15g甲基(—CH
3
)中含的电子数为9N
A
关 闭
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