Question

将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果是(    )

    A.铁有剩余，溶液呈现浅绿色，Cl^-浓度基本不变

    B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

    C.Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为6∶1

    D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

   

Answer 1

解析：反应为：Fe+2FeCl₃====3FeCl₂

    n(Fe)=1.12 g/56 g·mol^-1=0.02 mol

    n(FeCl₃)＝0.025 L×2 mol·L^-1＝0.05 mol

    铁粉不足，余FeCl₃ 0.05 mol－0.02 mol×2＝0.01 mol，生成FeCl₂ 0.02 mol×3＝0.06 mol，则n(Fe²⁺)∶n?(Fe³⁺)＝6∶1。反应后Fe³⁺有剩余，滴入KSCN溶液会呈现红色。因反应后的溶液是FeCl₂与FeCl₃的混合液，故溶液颜色不可能为浅绿色。在Fe与Fe³⁺的氧化还原反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。

答案：BC