题目内容

下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的导电性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0．1mol/LMOH溶液与0．1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A．①②③B．②③C．②④D．③④
B

试题分析：①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH溶液呈碱性，而不能说明 MOH的电离程度，不能证明 MOH是弱电解质，错误；②0.1mol/L的MCl溶液的呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M+离子水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小， MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；选B。
练习册系列答案
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如图Ⅰ恒压密闭容器，Ⅱ恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并达平衡（X、Y状态未知），下列说法正确的是（　　）
A．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均为气态，反应达平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，则重新达平衡时Ⅰ中Z物质的体积分数将比原平衡时要高
下列电离方程式中，错误的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-D．FeCl3═Fe3++3Cl-
E．FeCl3═Fe3++3Cl-
下列电离方程式中正确的是（　　）
A．NH3?H2O?NH4++OH-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCl?H++Cl-
下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
B．HNO2是共价化合物
C．HNO2溶液不与NaCl反应
D．室温下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH为2.15
在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是      。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。
（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是             。
（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是             。
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为             ，反应所需时间的长短关系是             。
（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是                           。
在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有
B．在C点，
C．在B点，
D．在D点，
25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
B．M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是（   ）
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．实验①反应后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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