题目内容
【题目】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是（ ）
A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极
B．②中Al作正极，其电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
D．若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H2的量也一定相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A．①中更活泼的金属镁失电子作负极，②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，则铝作负极，③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极；
B．②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝作负极失电子被氧化产生AlO2﹣；
C．③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极发生氧化反应；
D．①②中产生的都是氢气，转移电子数相同，产生的氢气的量相同．
解：A．①中更活泼的金属镁失电子作负极，②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，则铝作负极，③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极，故A错误；
B．②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝作负极失电子被氧化，电极反应为：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B错误；
C．③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；
D．①②中产生的都是氢气，H2～2e﹣，转移电子数相同，产生的氢气的量相同，故D正确；
故选D．
【题目】分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
X | 地壳中含量最高的非金属元素 |
Y | M层比K层多1个电子 |
Z | 最外层电子数为内层电子数的0.6倍 |
W | 与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品 |
(1)X形成的双原子分子的结构式为 ，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是 。
(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为 。
(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是 (填化学式)，检验该气体的常用试剂 。
【题目】下列除杂方案错误的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A． | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
B． | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
C． | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D． | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
A. A B. B C. C D. D