题目内容
加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g),
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
【答案】
B
【解析】设反应①中平衡时生成N2O3和氧气都是x，则x－3.4mol＋x＝9mol，解得x＝6.2ml，所以平衡时N2O5的物质的量是8mol－6.2mol＝1.8mol，因此t℃时反应①的平衡常数为
，答案选B。
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N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) 加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）
| A．10.7 | B．8.5 | C．9.6 | D．10.2 |
加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
| A．1.8mol/L | B．0.9 mol/L | C．2.3 mol/L | D．4.0 mol/L |