题目内容

准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是

A.称量时，应将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘上

B.将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解

C.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

D.定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切

A

练习册系列答案
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（2013?重庆一模）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250ml容量瓶
250ml容量瓶
（填仪器名称）．
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
氯水
氯水
．
（5）步骤②是否可以省略
否
否
，理由是
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
灼烧
灼烧
、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g（用含a的代数式表示）．
准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（　　）
为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
氯水
氯水
．
（5）步骤②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
灼烧
灼烧
、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g（用含a的代数式表示）．
下列实验方法合理的是（　　）
下列关于容量瓶的叙述中正确的是（　　）
①是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液 ③不能用做反应容器④使用之前要检查是否漏水．
A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④

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