一定条件下.浓H2SO4能与多种非金属单质反应.如:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O.下列有关该反应的说法正确的是A. S是氧化剂 B. S得到电子C. 浓H2SO4发生还原反应 D. 1molH2SO4转移电子的数目为4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，浓H2SO4能与多种非金属单质反应，如：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. S是氧化剂 B. S得到电子

C. 浓H2SO4发生还原反应 D. 1molH2SO4转移电子的数目为4mol

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有机化合物G常用作香料，合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢

②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

③

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________，D中官能团的名称为____________。

(2)B→C的反应类型为__________。

(3)D→E反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________。

(5)满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)，①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，③属于芳香族化合物，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的所有可能结构的结构简式____________________________________。

(6)参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶

的合成路线：_____________________

现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能为Al或Cl2

C. Y一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O3

下列关于实验操作的叙述中正确的是（）

A. 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中

B. 可燃性气体点燃之前必须验纯

C. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内

D. 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

下列有机反应属于加成反应的是

A. CH3CH3+Cl2CH3CH2C1+HCl

B. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C. 2+15O212CO2+6H2O

D. CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

在含有大量Fe3+、Ag+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. Ba2+ B. OH- C. Cl- D. CO32-

下列变化属于物理变化的是

A. A B. B C. C D. D

谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：

（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。

（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。

阳离子	K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子	Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是______，一定不含的阴离子是_______（写离子符号）。

（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________，

④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。

（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学反应方程式为_________。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________，阴离子是________。（写离子符号）

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