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下列物质中只含有共价键的是
A．氖气
B．氯化钠
C．二氧化碳
D．硝酸铵
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C
A．氖气 不含化学键 B．氯化钠只含离子键
C．二氧化碳 只含共价键 D．硝酸铵含共价键和离子键
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（12分）按要求完成各题
（1）已知，1mol N
2
（g）与足量O
2
（g）起反应，生成2mol NO
2
（g），吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为：
（2）写出下列各物质的电离方程式：
CH
3
COOH
NH
3
·H
2
O
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：
NaHCO
3
AlCl
3
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：
（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g液态甲醇(CH
3
OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ·mol
-1
436
391
945
已知反应N
2
+3H
2
2NH
3
△H="a" kJ·mol
-1
。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+0
2
(g)=C0
2
(g) △H
1
=-akJ·mol
-1
2H
2
(g)+0
2
(g)=2H
2
0(l) △H
2
=-bkJ·mol
-1
2C
2
H
2
(g)+50
2
(g)=4C0
2
(g)+2H
2
0(l) △H
3
=-ckJ·mol
-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H
2
(g)生成1mol C
2
H
2
(g)反应的焓变 ：△H=_________。
已知：TiO
2
(s)＋2Cl
2
(g)===TiCl
4
(l)＋O
2
(g) Δ
H
＝＋140 kJ·mol
－
1
2C(s)＋O
2
(g)===2CO(g) Δ
H
＝－221 kJ·mol
－
1
则反应TiO
2
(s)＋2Cl
2
(g)＋2C(s)＝TiCl
4
(l)＋2CO(g) Δ
H
为
A．—162 kJ·mol
－
1
B．＋81 kJ·mol
－
1
C．＋162 kJ·mol
－
1
D．－81 kJ·mol
－
1
(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热29.7kJ。则表示乙
醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，则N
2
与H
2
反应生成NH
3
的热化学方程式为________________
下列有关能量转换的说法错误的是 ( )
A．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
B．煤燃烧是化学能转换为热能
C．太阳能热水器是利用太阳能转化为热能
D．可充电电池在充电时是电能转换为化学能，而放电时是化学能转化为电能
（4分）某温度下，纯水的c(H
＋
)＝2.0×10
－7
mol/L，则此时c(OH
－
)为________________
__，K
W
＝_______
_，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H
＋
)＝5.0×10
－5
mol/L，则c(OH
－
)为_________
_。
（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
。
在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H
2
(g) + 1/2O
2
(g) =H
2
O(g) △H=-241.8kJ/mol，
H
2
(g) + 1/2O
2
(g) =H
2
O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
A．H
2
燃烧生成1molH
2
O(g)时，放出241.8kJ的热量
B．H
2
的燃烧热为285.8kJ
C．O
2
前面的1/2表示参加反应的O
2
的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
关 闭
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（3）写出下列各物质水解的离子方程式：
2NH3 △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。