Cl2是纺织工业中常用的漂白剂.Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂 .S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法中.错误的是( )A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还原性:S2O32-＜Cl-C．上述反应中.每生成l mol SO42-.转移4 mol电子D．Na2O2与氯气的漂白原理相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，错误的是（）

A．该反应中氧化剂是Cl2

B．根据该反应可判断还原性：S2O32-＜Cl－

C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子

D．Na2O2与氯气的漂白原理相同

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

现有三组溶液．①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合物的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

(1)过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。判断过氧化钠在空气中是否变质的简单方法是观察颜色是否。

（2）某过氧化钠样品已经部分变质，可以取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡，看是否有白色沉淀，通过判断溶液中含有碳酸根来证明Na2O2已经变质

（3）检验样品中还有过氧化钠的方法是：取少量样品放入试管中，再加入适量的水，用，通过验证反应产生了氧气来证明样品中仍有Na2O2

（4）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

写出装置A中发生反应的离子方程式：

装置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氢气体,

NaOH的作用是

他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )

A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]

下列变化中，不属于化学变化的是（）

A．鲜花通入氯气后褪色了

B．淀粉KI试纸滴加溴水后变蓝

C．胶体和溶液可以通过半透膜进行渗析分离

D．过氧化钠使某些染料褪色

COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是( )

A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④

下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固体

C．含金属元素的离子都是阳离子

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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