题目内容

已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。

反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：____________________________________________。
　(1)Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN＞CH3COOH，
c(H＋)大反应速率快　＞
(2)＝＝4×10－4
(3)有　溶液中离子积Qc＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝5.12×10－10＞Ksp(CaF2)＝1.5×10－10
　(1)由Ka(CH3COOH)、Ka(HSCN)的数据知，相同物质的量浓度溶液HSCN的酸性比CH3COOH强，HSCN溶液中c(H＋)大，所以反应开始时HSCN溶液与NaHCO3溶液反应的速率快。反应结束后所得两溶液分别为CH3COONa溶液和NaSCN溶液，由于HSCN的酸性比CH3COOH强，则SCN－的水解程度比CH3COO－弱，所以c(SCN－)＞c(CH3COO－)。(2)当pH＝4时，由图像可知，c(F－)＝1.6×10－3 mol·L－1，c(HF)＝4.0×10－4mol·L－1，c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，代入Ka(HF)＝即可。(3)当pH＝4时，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3 mol·L－1，溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－4 mol·L－1，溶液中离子积Qc＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝5.12×10－10＞Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，故有沉淀产生。
练习册系列答案
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25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c(H+ ) ≤
B．混合液中：c(HA)＋c(A－）＝a mol ·L－1
C．a ＝ b
D．混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH－)＋c(A－ )
25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
K＝1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K＝3.0×10－8
 
回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na2CO3  b．NaClO
c．CH3COONa  d．NaHCO3
（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
C．c（H＋）·c（OH－）        D．
（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。
升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是
A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．Na2CO3
体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量
A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同D．无法比较
亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H＋＋H2PO3—。
①某温度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为________________________；
②产品室中反应的离子方程式为_____________________。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10－5
Kal＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
 
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是          。
A．c(H＋ )
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精确值)。
（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7
K2=6×10-11
 
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是
A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

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