题目内容
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是
| A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
| B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) |
| C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 |
D．该反应的平衡常数K＝ |
B
解析试题分析：A、根据溶解平衡可知，分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；B、该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，即该反应达到平衡时c(Mn2＋)与c(Cu2＋)不一定相等，故B错误；C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，溶液中铜离子浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2＋)变大，故C正确；D、根据溶解平衡可知，该反应的平衡常数K＝
＝
＝，，故D正确，答案选B。
考点：考查溶解平衡以及沉淀转化的有关判断和计算
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H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS– 和HS–
H++S2–。下列说法正确的是
| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
| A．Fe3＋ | B．Cl- | C．HCl | D．CH3COO- |
下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（ ）
| A．Fe2(SO4)3 | B．KHCO3 | C．AlCl3 | D．NH4NO3 |
室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％发生电离，下列叙述不正确的是
| A．该溶液的pH=3 | |
| B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍 | C．Na2A溶液显碱性 |
| D．升高温度，溶液的pH增大 |
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是 ( )
| A．加入盐酸 | B．加入NaOH(s) | C．加蒸馏水 | D．升高温度 |
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
| A．K(HF)＝7.2×10－4 |
| B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱 |
| D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 |
常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．KHC2O4溶液呈弱碱性 |
| B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．C点时：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4) |
| D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－) |