题目内容

下列实验设计正确的是
实验目的实验步骤及现象
A 检验亚硫酸钠试样是否变质试样 $数学公式$ $数学公式$ 白色沉淀 $数学公式$ 沉淀不溶解
B 除去乙酸乙酯中混有的乙酸混合溶液 $数学公式$ $数学公式$ 溶液分层 $数学公式$ 得上层液体
C 证明酸性条件下H₂O₂的氧化性比I₂的强 NaI溶液 $数学公式$ $数学公式$ 溶液变蓝色
D 鉴定盐A的成分是FeBr₂

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

B
分析：A．加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀加入硝酸会被氧化为硫酸钡；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收；
C．过氧化氢是氧化剂，稀硝酸是氧化剂，都能氧化碘离子；
D．硝酸有强氧化性，能将二价铁离子氧化为三价铁离子．
解答：A．加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，故A错误；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故B正确；
C．过氧化氢是氧化剂，稀硝酸是氧化剂，都能氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，能将二价铁离子氧化为三价铁离子，无法检验出二价铁离子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子检验实验设计的方案正误判断，离子性质的分析，注意干扰离子的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

（1）写出实验室制乙烯的化学方程式

（2）该实验需加入碎瓷片目的是

（3）下列实验操作正确的是

A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度

C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上

D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集

（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A、NaOH溶液 B、酸性KMnO₄溶液 C、溴水 D、品红溶液

②能说明SO₂气体存在的现象是。

③确定含有乙烯的现象是。

（1）写出实验室制乙烯的化学方程式
（2）该实验需加入碎瓷片目的是
（3）下列实验操作正确的是
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I  ；II  ；III  ；IV  （将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A、NaOH溶液 B、酸性KMnO₄溶液    C、溴水     D、品红溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是                                  。
③确定含有乙烯的现象是                                        。