题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O
Cl2↑+ H2↑+2OH
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O
C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
【答案】C
【解析】
A、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁；B、电子不守恒；C、硫酸钙和碳酸钙固体的转化；D、碱性溶液，不是酸性溶液。
A．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项A错误；B、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I-＋IO3-＋6H+＝3I2＋3H2O，选项B错误；C、CaSO4固体和CaCO3固体转化平衛：CO32－＋CaSO4＝CaCO3＋SO42－，选项C正确；D、碱性溶液中不能生成酸，该反应的离子方程式为4OH-＋3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl-＋5H2O，选项D错误；答案选C。
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
