题目内容

【题目】某溶液中可能含有SO42-、 CO32-、Cl-、SO32-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外,还需要的溶液是(　　)。

A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. HNO3

【答案】B

【解析】

本题考查SO42-离子的检验，注意排除其它杂质离子的干扰。

只加BaCl2溶液，而不酸化，可能会将CO32-、SO32-等干扰离子误判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液。

综上所述，本题正确答案为B。

练习册系列答案
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【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的pH值比后者的大

非金属性：S>C

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

溶液中有白色沉淀生成

该溶液中含有SO42-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动

A. A B. B C. C D. D

【题目】一定条件下的可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是

A. c1：c2=1：3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C. X、Y的转化率不相等

D. c1的取值范围为0< c1<0.14mol/L

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热

B. 如果反应在加热时才能发生，则该反应是吸热反应

C. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0

D. 强酸强碱中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. 手性异构体性质相同 B. 互为手性异构体的分子互为镜像

C. 手性异构体分子组成相同 D. 手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成

【题目】下列属于吸热反应的是（）

A. 可燃冰的燃烧 B. 盐酸和氢氧化钠反应

C. 石灰石高温分解 D. 锌与稀硫酸反应

【题目】填空题。

（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。

（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。

（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。

【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S

（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e → 2H++ O2↑

还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。

（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是

mol。

【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成气的组成n(2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是 。

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