题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
分析：A、离子方程式电荷不守恒；
B、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根，不能拆成离子；
C、醋酸是弱酸，酸性大于碳酸，反应生成二氧化碳气体；
D、过量的二氧化碳通入澄清的石灰水中反应生成碳酸氢钙．
B、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根，不能拆成离子；
C、醋酸是弱酸，酸性大于碳酸，反应生成二氧化碳气体；
D、过量的二氧化碳通入澄清的石灰水中反应生成碳酸氢钙．
解答：解：A、钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C正确；
D、过量的二氧化碳通入澄清的石灰水中反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式：2CO2+Ca2++2OH-=Ca2++2HCO3-，故D错误；
故选C．
B、碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C正确；
D、过量的二氧化碳通入澄清的石灰水中反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式：2CO2+Ca2++2OH-=Ca2++2HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是离子方程式的电荷守恒，弱电解质的判断，量不同产物不同，题目难度中等．
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