题目内容
【题目】电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )
A. 锌是正极,氧化银是负极
B. 锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
C. 溶液中OH﹣向正极移动,K+、H+向负极移动
D. 随着电极反应的不断进行,电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
【答案】D
【解析】试题分析:A.根据电极反应式知,Zn失电子发生氧化反应而作负极,则Ag2O作正极,故A错误;B.失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应,所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应,故B错误;C.放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,所以溶液中OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,故C错误;D.根据电池反应式知,反应中消耗水,KOH不参加反应,所以随着反应的进行,溶液中KOH浓度增大,溶液的pH增大,故D正确;故选D。
练习册系列答案
相关题目
【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 | 证明有乙炔生成 |
B | 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热 | 红色变深 | 水解过程是吸热的 |
C | 把Cl2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | Cl2具有漂白性 |
D | 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 非金属性氯强于碳 |