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实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是(  )
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A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B、装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸C、以NH4Cl为原料,装置③可制备少量NH3D、装置④a口进气可收集Cl2、NO等气
分析:A.根据蒸馏用来分离沸点不同的液体混合物的方法;
B.根据吸收易溶于水的气体时,应防止倒吸,常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入气体不溶的有机溶剂等方法;
C.根据铵盐与碱反应生成氨气;
D.根据用多用瓶收集气体时,从长管进收集的气体应密度比空气大,且不能与氧气反应;
解答:解:A.装置①为分馏操作,可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物,并且温度计位置和进出水方向正确,故A正确;
B.用图②装置起不到防倒吸的作用,应用四氯化碳,故B错误;
C.加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化铵,不能得到氨气,应用氯化铵和氢氧化钙解热制备,故C错误;
D.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,一氧化氮只能用排水法收集,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查物质的分离、氨气的制备、气体的收集等操作,题目难度中等,易错点为B,注意防倒吸的实验原理.
练习册系列答案
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(2011?潍坊模拟)以下是有关SO2、Cl2的性质实验.
(1)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然无法观察到沉淀产生.
A.氨水   B.稀盐酸    C.硝酸钾溶液    D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图2,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入SO2的电极为
极,其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
(填序号)
A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中,a为正扳,d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图4所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是
D
D
(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-

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