题目内容
【题目】已知1~18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的
A. 质子数c>d B. 氢化物的稳定性H2Y>HZ
C. 离子半径X2+<W3+ D. 第一电离能X>W
【答案】D
【解析】试题分析:元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-2=c+2=d+1,Y、Z为非金属,应处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属应处于第三周期,W为Al元素,X为Mg元素,则A.核外电子数相等,所以a-3=b-2=c+2=d+1,则质子数:a>b>d>c,A错误;B.非金属性Y<Z,则氢化物的稳定性H2Y<HZ,B错误;C.元素的离子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-具有都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,则离子半径Y2->Z->X2+>W3+,C错误;D.镁的3s轨道电子处于全充满状态,第一电离能Mg>Al,D正确,答案选D。
【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化 | 证明二氧化硫具有漂白性 |
B | 向2mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 FeCl3,再加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液 | 证明K[Mg(OH)2]> K[Fe(OH)3] |
C | 相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 | 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
D | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液,观察红色褪色的快慢 | 证明溶液pH的减少,84消毒液的氧化能力增强 |
【题目】下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体 | 乙醇增强了溶剂的极性,降低晶体的溶解度 |
B | 用KSCN检验溶液中的Fe3+ | Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀 |
C | CH4熔点低于CO2 | 碳氢键比碳氧键的键长短、键能大 |
D | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |