题目内容
【题目】下列物质属于电解质且能导电的是
A. 金属铜 B. 盐酸 C. 熔融KCl D. 酒精
【答案】C
【解析】
A、金属铜能导电，但金属铜是单质不是化合物，因此金属铜不是电解质，故A错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；
C、熔融KCl是化合物，属于电解质，熔融态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，故C正确；
D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。
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【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
（1）Se在周期表中的位置为____________。
（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。
（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)
【题目】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K＝3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝6×10－11 |
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：
＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2
＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
D. 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO