题目内容
等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )
A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箱包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠放入足量硫酸铜溶液中 D．将钠放入足量稀盐酸中
阅读快车系列答案某溶液中所含离子的浓度如下表，則Ma+及a值可能分别为( )
离子 | NO3- | SO42- | H+ | Al3+ | Mn+ |
浓度(mol /L) | 3 | 4 | 2 | 2 | a |
A．Ag+、1.5 B．Mg2+、 1.5 C．Ba2+、1.5 D． Fe3+、0.5
式为C6H14O且含有“—CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)( )只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是
A | B | C | D | |
甲 | 物质中的粒子数 | 标准状况下的气体摩尔体积 | 固体的体积 | 溶液中溶质的物质的量浓度 |
乙 | 阿伏加德罗常数 | 标准状况下的气体的体积 | 固体的密度 | 溶液体积 |
25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
回答下列问题：
（1）下列反应不能发生的是： ；
a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式 。
（3）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L?1， 0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH＝ 。
（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是： 。
（5）某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B ＝ H+ + HB— ；HB—
H++ B2—，则NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。