Question

【题目】亚硫酸盐一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以lkg样品中含SO2的质量计）。某研究小组设计了如下两种试验流程：

（1）气体A的主要成分是 _____________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_____________；通入N2的目的是_____________。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：_____________________．

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_________，若选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为________。

（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），按甲方案实验测定的结果___________。

（5）若取样品wg．按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL,则1 kg样品中含SO2的质量是_____________g（用含w、V的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 SO2、N2 沸石( 或碎瓷片） 待产生的SO2全部赶入后续装置被吸收 H2O2+SO2=2H++SO42- 从滴定管上口加入3-5mL氢氧化钠标准溶液，同时转动滴定管，使液体全部润湿滴定管内壁。然后将液体从滴定管下部放入预置烧杯中，重复2-3次 滴入最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不改变 不影响 偏高

【解析】（1）实验中通入N2，既可以排除空气，防止空气中的O2氧化亚硫酸盐，又可以吹出SO2，有利于SO2被完全吸收，因此气体A的主要成分为N2和SO2 ；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；所以通入N2的目的是将待产生的SO2全部赶入后续装置被吸收；

（2）SO2 被双氧水氧化为硫酸，离子方程式：SO2+H2O2=2H++SO42- ；

（3）滴定管的润洗方法：向滴定管注入少量的润洗液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2~3次，所以本题的答案是从滴定管上口加入3-5mL氢氧化钠标准溶液，同时转动滴定管，使液体全部润湿滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置烧杯中，重复2-3次；选用酚酞作为指示剂，判断滴定终点的方法是通过观察锥形瓶内的颜色变化：滴入最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不改变；

（4）方案乙的滴定原理是根据溶液B中的SO32-被I2氧化，由I2的量求出SO32-的量，进而求出SO2的量，用盐酸代替稀硫酸生成的SO2气体中混有少量的HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，且SO2的量不会因混入HCl而变化，因此消耗的I2不变，对实验结果无影响；方案甲用NaOH标准液进行滴定时，由于二氧化硫会因混入HCl气体，使得消耗的NaOH标准液的体积增大，使测得的结果偏高；

（5）设wg样品中含有SO2的物质的量为n(SO2)，则根据方程式H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+可得：n(SO2)= n(SO32-)= n(I2)= 0.01000mol·L-1V10-3 L=V10-5 mol；因此1kg样品中含SO2的质量为： 。