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下列离子中,半径最大的是
试题答案
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B
正确答案:B
离子半径由大到小的顺序为:S
2―
Cl
―
O
2
―
Mg
2
+
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下列微粒中一定能促进水电离的是
A.所有离子中,半经(径)最小的离子
B.含1个原子核18电子的阴离子
C.含1个原子核10电子的阳离子
D.含有的电子数与质子数均与Na
相同,共含有5个原子核的微粒
在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY
3
,则下列说法正确的是
A.XY
3
晶体一定是分子晶体
B.XY
3
中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构
C.X和Y一定不属于同一主族
D.Y原子序数为m,X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等
(10分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10
-10
m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中原子序数最小的是:
(填编号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:
②H
2
C
2
与EC
2
反应:
。
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是
(写分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体
。
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是
(填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的
(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性 b. 单质分子中的键能
c. 两元素得电子能力 d .含氧酸的酸性
e .氢化物中X—H键的键长(X代表C和I两元素) f.两单质在自然界的存在
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离予相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。下列说法正确( )
A.B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
B.C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
C.B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
D.元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体
(13分)下表是周期表中的一部分,根据A—K在周期表中的位置,按要求回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H
I
J
K
(1)上表A—K元素中,只有负价而无正价的元素是(写出元素名称,下同)
,金属性最强的元素是
,原子半径最小的元素是
(2)比较D
-
、E
+
及K
-
的离子半径,由大到小的顺序为:
(3) 气态氢化物最稳定的是(填物质的化学式)
。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象
,反应化学方程式为:
。
(4) (本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填物质的化学式,下同)
,酸性最强的是
,呈两性的是
,写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
(11分)为探究Na、M
g、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
他们记录的实验现象有:
实验
现象
①剧烈反应,迅速生成大量的气体。
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。
③反应不剧烈,产生无色气体。
④有气体产生,溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号:
实验
1
2
3
4
实验现象
(2)写出钠与水
反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_________,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐_________,因此_________逐渐减弱。
三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C,其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC,经测定HxA在500 ℃时有1%分解,HxB在150 ℃时有10%分解,HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系
A.C>A>B B.A>C>B C.B>A>C D.A>B>C
根据电子排布的特点,Cu在周期表属于
A.s区
B.p区
C.d 区
D.ds区
关 闭
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