把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中.再加入过量氢氧化钠溶液.过滤出沉淀.经洗涤.干燥.灼烧.得到红棕色粉末的质量仍为a g.则此合金中铝的质量分数为A．70%B．30%C．52.4%D．22.2% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )

A．70%

B．30%

C．52.4%

D．22.2%

B

略

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（8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H₂O  ②B→A+ H₂O   ③C+ NaOH→B+NaCl  ④E+ H₂O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A               ，B               ，C                  ，D                        。
⑵写出①④的离子方程式：
①                                                              ，
④

两只烧杯中各加入相同体积的3 mol·L^-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8 g Al，向另一烧杯中加入10.8 g Fe，反应完毕后，下列叙述正确的是( )

A．若天平倾斜，有可能放Al的一端托盘上升

B．若天平倾斜，一定是放Al的一端托盘上升

C．若天平倾斜，有可能是放Fe的一端上升

D．有可能天平两端仍保持平衡

（6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H₂的体积为V₁L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H₂的体积为V₂L（V₁，V₂均在标况下测定），则V₂：V₁=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）
_______________________________________________________________________。
（2）此铁的氧化物的化学式为_________。
（3）铝粉的物质的量为____________。

向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液充分反应，下列说法不正确的是

A．当Al³^＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂1.5 mol

B．当SO恰好完全沉淀时，Al³^＋全部转化为AlO

C．随着加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

D．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂时，反应可用离子方程式

2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^-===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓表示

铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差	B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应	D．铝表面有致密的氧化膜

资料显示：人体中铝的含量过高会导致人的早期衰老，铝在脑中蓄积可引起大脑神经的退化，记忆力衰退，智力和性格也会受到影响，甚至呈现老年性痴呆。明矾是一种常用于炸油条、油饼等油炸食品的含铝食品添加剂。下列有关明矾的说法中不正确的是（）

能与水反应生成胶状Al(OH)₃

B．明矾能净水是因为明矾可以吸附水中悬浮的杂质

C．明矾能净水主要是因为其水溶液有杀菌．消毒作用

D．明矾易溶于水

两份质量相同的铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为

向20 mL 1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入30 mL KOH溶液充分反应后得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为(　　 )

B．3 mol/L　　