传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄.精确度不高．随着DIS系统(即数字化信息系统.由传感器.数据采集器和计算机组成)的发明和使用.这一问题有了很大程度的改善．某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度.以测量溶液导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下: (1)用量取10.00 mL氨水样品.在中用一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高．随着DIS系统(即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成)的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善．某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL氨水样品，在________(填仪器名称)中用一定量蒸馏水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中(洗涤液也转入)，加蒸馏水，最后用________(填仪器名称)定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用．

(2)量取20.00 mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果________(填“是”、“否”、“不能确定”)，理由是________．

(3)向锥形瓶中滴加0.1000 mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图(见下图)．

①滴定管盛放盐酸前，要先________，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用________，然后才能盛放盐酸．滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的________．

②氨水与盐酸反应的离子方程式为________．

③该氨水样品的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(4)另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使浓度下降，这样，恰好完全反应时浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值．

①你认为学习小组乙的结论是否正确？________(填“正确”、“不正确”)

②当溶液导电能力达到最大时，溶液中各离子浓度大小的关系是________．

答案：

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（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH₃COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器．
③由计算机绘制的滴定曲线如图一：
两曲线图起点不同的原因是

CH₃COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）比同浓度的HCl溶液中c（H⁺）小，pH大

；两曲线图中V₁

＞

V₂ （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用

酸式滴定管

（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果

否

（填“是”、“否”、“不能确定”）．向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）．
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

．
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
④若图中某一点pH等于8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）的精确值为

9.9×10^-7

mol/L．

（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在（填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并后转移（含洗涤液）到100mL （填仪器名称）中，用（填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”），

理由是。

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

①滴定管盛放盐酸前，要先，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为。

③该氨水样品的物质的量浓度为 mol•L^-1。

⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

①你认为学习小组乙的结论是否正确？（填“正确”、“不正确”）

②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是。

（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
⑴用           （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在     （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并       后转移（含洗涤液）到100mL        （填仪器名称）中，用          （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果      （填“是”、“否”、“不能确定”），
理由是                                    。
⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

①滴定管盛放盐酸前，要先       ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用             ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                。
②氨水与盐酸反应的离子方程式为                              。
③该氨水样品的物质的量浓度为          mol?L^-1。
⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。
①你认为学习小组乙的结论是否正确？       （填“正确”、“不正确”）
②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是                       。