Question

【题目】查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )

A．阿伏加德罗 B．门捷列夫 C．盖斯 D．勒夏特列

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：氢化物稳定性与元素周期律有关系，门捷列夫提出了元素周期律；有关物质的量的计算涉及到阿伏加德罗定律，与阿伏加德罗有关系；反应热的计算需要用到盖斯定律，与盖斯有关系；反应前后体积不变，改变压强对平衡不影响，与勒夏特列原理没有关系，答案选D。