题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023
B．0.5molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023
C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023
D．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等

分析 A．不知道溶液的体积，无法求出钠离子的数目；
B．金属镁失去2个电子，0.5molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023；
C．16g臭氧含有16g氧原子，含有的氧原子的物质的量为1mol，所含原子总数均为6.02×1023；
D．摩尔质量与相对分子的质量数值相等，单位不同．

解答 A．不知道溶液的体积，无法求出钠离子的数目，故A错误；
B．金属镁失去2个电子，0.5molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023，故B正确；
C．16g臭氧含有16g氧原子，含有的氧原子的物质的量为1mol，所含原子总数均为6.02×1023，故C正确；
D．摩尔质量与相对分子的质量数值相等，单位不同，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物 判断，电子转移的计算，分子结构是计算化学键的前提．

练习册系列答案
相关题目
6．使用一种试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．苯、甲苯、己烯B．甲苯、己烯、四氯化碳
C．己烯、汽油、苯D．苯、甲苯、二甲苯
7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
B．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
C．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
D．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
4．限定使用以下物质：①盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；②酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．那么符合“2H++SO42-═H2O+SO2↑”离子方程式的化学反应最多有（　　）
A．6个B．9个C．12个D．15个
11．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示． 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点（℃）34.778.511877.1
A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液．经分液漏斗边滴加醋酸、边加热．
请回答：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行；
（2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（3）球形干燥管C的作用是冷凝、防倒吸．
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）C，
目的是除水，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰．
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．22.4LNO与11.2LO2充分反应后，气体分子总数为NA
B．常温下71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{28}$
15．向下列溶液中通入适量CO2，没有沉淀产生的是（　　）
A．饱和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液D．Ca（ClO）2溶液
12．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（　　）
A．该烃属于苯的同系物
B．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
C．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
13．石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食．下列说法正确的是（　　）
A．煤的干馏产物全部是有机物
B．石油的分馏、煤的干馏都属于化学变化
C．煤焦油经过分馏可以得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D．石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网