Question

【题目】下图是元素周期表的部分，针对表中的10种元素，用元素符号或化学式回答相关问题:

（1）画出④的阳离子结构示意图_________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。

（3）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________。

（4）写出下列物质的电子式:

①形成的单质_________ ②与⑨形成的物质_________

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。

Answer 1

【答案】 HClO4 KOH Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

【解析】由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

(1)④号元素为镁，核电荷数为12，原子结构示意图为；正确答案：。

（2）元素的金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；因此元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是KOH；正确答案：HClO4 ； KOH 。

（3）③与⑩组成的化合物为溴化钠，⑦号元素的单质为氯气，氯气能够氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ； 正确答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）①形成的单质为氮气，为共价键形成的单质，电子式为；②与⑨形成的物质为氟化钾，为离子化合物，电子式为；④与⑦所组成物质为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为；正确答案：；；。