题目内容

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是B
A．所用NaOH已经潮解B．定容时观察液面仰视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称NaOH时，砝码已生锈
D
略
练习册系列答案
相关题目
某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO2）来制备。某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为：

请回答下列问题：
（1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为            。
（2）第③步反应不使用CO2，其主要原因是（用离子方程式表示）                    
                              。
（3）第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是                                                 。
（4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案。

乙同学所设计的方案的优点是                                。
为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                        。
⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是                          。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                              。
⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是                                        。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。
下表中实验操作能达到实验目的的是       
 
实验操作
实验目的
A
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
看到三溴苯酚沉淀
C
向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
   D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应，但某学生喜欢探究欲完成
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （   ）
下述实验设计能够达到目的的是                                 （   ）
编号
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
证明钠的金属活动性比铝强
向AlCl3溶液中投入金属钠
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
 
下列说法错误的是（   ）
A．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同
B．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、酒精灯、石棉网等
C．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下
D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边
根据已学知识推断下列数据可信的是               .........        （   ）
A．某元素的原子半径是0.160nmB．某常见气体的密度为1.8g/cm3
C．某硫酸钙溶液的浓度是2.0mol/LD．某溶液中溶质的质量分数超过100%
A．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3
C．溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—
D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网