Question

【题目】“五一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?

[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_____________。

[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。	___________________	NaOH溶液部分变质。

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_______________________

[实验反思]

(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是___(填序号)。

(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用___________替代。

[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。

Answer 1

【答案】全部变质 产生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液变红色 开始时出现白色沉淀，然后在加酚酞溶液，没有变色现象 ③④ 硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液) 应密封保存

【解析】

根据二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠，氢氧化钙微溶于水，溶液仍为碱性进行分析。

[提出猜想]因为氢氧化钠容易和二氧化碳反应，所以放置很久的话，容易得到的猜想为氢氧化钠全部变质；

[实验探究]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化钙反应生成氢氧化钙和氯化钠，前者反应后为中性，后者反应后为碱性，所以结论为部分变质，则现象为产生白色沉淀，滴入酚酞后，溶液变红色；若氢氧化钠全部变质，则实验现象为开始时出现白色沉淀，然后在加酚酞溶液，没有变色现象；

（1）因为要区别是否含有氢氧化钠，即溶液是否具有碱性，所以不能加入氢氧化钙或氢氧化钡，故选③④；

（2）检验溶液中是否含有氢氧化钠，可以利用硫酸铜溶液，二者相遇会有蓝色沉淀生成；或利用铵盐和碱反应时，可以产生刺激性气味的气体氨气；因此可以使用硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液)；

（3）因为氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，所以应密封保存。