一定条件下.在体积为3 L的密闭容器中.一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时.平衡常数表达式K＝ .升高温度.K值 (填“增大 .“减小或“不变 ).(2)在500℃.从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率v(H2)＝ (3)在其他条件不变的情况下.对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。

（1）K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂) 减小

（2）2n_B/3t_Bmol·(L·min)^－¹

（3）b c

（4）Cu₂O＋CO2Cu＋CO

解析:

练习册系列答案

相关题目

I．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）

K₁

1.47

2.15

②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）

K₂

2.38

1.67

③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

K₃

？

请回答
（1）反应①是

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K₃的表达式

．
（3）根据反应①与②可推导出K₁，K₂与K₃之间的关系，则K₃=

（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有

（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中C0的浓度
II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为

．
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为

．
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是

．
A．c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（0H^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺ ）=c（ClO^- ）+c（Cl^-）
C．c（Cl^-）=c（ClO^?）+c（HClO）
D．c（Na⁺）=2c（ClO^- ）+c（HClO）
（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效．正极反应式为

．

(12分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数       。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为                        。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                  (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是           (填写编号)。
a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积
c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。