Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是( )A．正极反应式为Ag++e–═AgB．电池放电时Cl–由正极向负极迁移C．负极反应式为Mg–2e–═Mg2+D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

A．正极反应式为Ag++e–═Ag

B．电池放电时Cl–由正极向负极迁移

C．负极反应式为Mg–2e–═Mg2+

D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑

练习册系列答案

相关题目

把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定

在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）

A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na＋、CO32－、OH－

C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－ D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－

S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是：

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极的电极反应为________________、负极的电极反应____________。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是____________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________。

Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 ( )

A．加NaOH固体 B．加Na2CO3固体 C．加水 D．通入NH3气

已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量Q1；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，平衡时放出热量为Q2。下列判断不正确的是

A. 达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大

B. 达到平衡时，O2的转化率A中比B中大

C. 达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小

D. 达到平衡时，放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是

A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)K的表达式为： .

(2)该反应的正反应为反应(“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 .

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

试题分类