[题目]下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ).A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 1.5 mol/L的CaCl2C. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。

A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 1.5 mol/L的CaCl2

C. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的NH4Cl

【答案】B

【解析】根据氯化铝的化学式可知50mL 1mol/LAlCl3溶液中所含Cl－的物质的量浓度是1mol/L×3＝3.0mol/L，则根据化学式可知选项A～D中溶液中氯离子的物质的量浓度分别是（mol/L）1、3、2、2，答案选B。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

【答案】过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓ Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓ 2Al（OH）3Al2O3+3H2O

【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4；

(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；
(2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4；
(3)反应①为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，
反应②为2KAl(SO4)2+6NH3．H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，
反应③为Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓，
反应④为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

点睛：考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，侧重Al、Fe及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性，明确发生的化学反应为解答的关键，由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【题型】填空题
【结束】
26

【题目】在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。

请回答该实验中的问题。

（1）写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：____________________________________。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是__________________________。

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________________。

（4）干燥管中盛装的物质可以是________________，作用是_______________。

（5）试管中收集到的气体，若要在处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行__________，目的是：____________。

【题目】氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]

A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物

C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体

【题目】列说法中正确的是( )

A. 第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价

B. 第VA族元素的最高化合价一定是+6价

C. 第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价

D. 第IA族中都是活泼的金属元素

【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（）
A.服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式为C9H10O4
C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

【题目】下列各物质的名称正确的是

A. 3，3－二甲基丁烷B. 2，3，3－三甲丁烷

C. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷D. 2，3－二甲基－4－乙基己烷

【题目】下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)

A. NaClB. H2OC. KOHD. Cl2

【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．

温度（℃）	220	330	440	550	660	770	880
铜平均溶解速率（×10﹣3molL﹣1min﹣1）	77.34	88.01	99.25	77.98	77.24	66.73	55.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．

【题目】向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是（）

A. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

B. 向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

试题分类