题目内容
（12分）将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol（用含a的式子表示）。
（2）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 mol/L。
（3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为 mol。
（1）混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol（用含a的式子表示）。
（2）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为 mol/L。
（3）若a＝9，则混合气体中NO2的物质的量为 mol。
（每空4分，共12分）
（1）0.05a－0.3； （2）1； （3）0.125
（1）0.05a－0.3； （2）1； （3）0.125
略
练习册系列答案
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+ HNO2 → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；
D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 
(HN3
) ＝ 
⑥ 色，有关反应的化学方程式是 ⑦ 。
溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用。
