题目内容
【题目】恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）
2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判断不正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
D．平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大
【答案】C
【解析】
试题分析：2SO2（g） + O2（g）
2SO3 （g）为正反应方向气体系数减小的可逆反应，且反应放热。A．因反应为可逆反应，则无论如何2体积SO2都不能完全转化为2体积SO3，故A正确；B．其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率都增大，故B正确；C．恒容容器中，加入2molSO2和1molO2相当于2倍1molSO2和0.5molO2的体系，即相当于增大压强，压强增大，原平衡正向移动，使放出的热量更多，则应大于2倍，故C错误；D．平衡后再加入1molSO3，相当于在原平衡的基础上增大压强，压强增大，相当于在原平衡的基础上正向移动，SO2的转化率增大，故D正确；故选C。
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