题目内容

8．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，其反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．现向氯化铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（　　）
A．残余固体全部是铜
B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe3+
D．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内分别加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，利用此知识解决即可．

解答 解：此题中发生的化学反应有三个，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2     
依元素守恒可知
    步骤一：ag铜完全溶解后，变为ag铜离子，
    步骤二：若加入的铁足够多的话，可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ag）甚至还会有铁剩余，此时，残余固体（cg）应大于或等于ag，
    依题意：a＞c可知，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来．
    结论1：剩余固体为Cu，不可能有Fe剩．选A
    步骤三：根据方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推导可知，溶液中还应有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu与Fe3+是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe3+
    结论2：充分反应后剩余固体为Cu，而溶液中含FeCl2和CuCl2．
故选A．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
16．反应3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）．
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，其逆反应速率增大．
③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．
19．依据所学知识回答：
（1）PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似．PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）．PH3分子的空间构型是三角锥型．
（2）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．
①写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
②写出由多个原子构成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式N2O、CO2．
③肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个H原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
a、离子键      b、共价键        c、配位键         d、范德华力
④图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是C（填标号）．
A、CF4           B、CH4             C、NH4+          D、H2O．
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A．14gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为3NA
C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
3．下列说法错误的是（　　）
A．碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼
B．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强
C．碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软
D．碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低
13．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
D．化学反应速率的单位可以是g/（L•s），也可以是kg/（L•s）
20．已知热化学方程式H2 （g）+Br2 （l）→2HBr（g）+72.8kJ．下列叙述正确的是（　　）
A．该反应放热，无需加热即可反应
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．1molH2与1molBr2反应放出72.8kJ热量
D．H2 （g）+Br2 （g）→2HBr（g）+Q，Q＞72.8kJ
17．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
A．胶体的分散质粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸
B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C．Fe（OH）3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体粒子带正电，这是胶体粒子做布朗运动的表现
D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
7．溴苯，无色油状液体，具有苯的气味．化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等．某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究：

Ⅰ．苯与液溴发生取代反应；
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）仪器X的名称球形冷凝管实验室制备溴苯的化学方程式为；这样制取的溴苯可以用AD洗涤除Br2．
A．Na2SO3溶液B．H2O C．乙醇溶液D．NaOH溶液
（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接a，b接e，f接c
②检查装置的气密性：
③C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；将D装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是该反应是放热反应；
④关闭C中分液漏斗的旋塞．
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的防止溴单质蒸气冷凝．
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？否（答“能”或“否”）解释其中的原因D中会挥发出少量的Br2，Br2也可以和硝酸银产生淡黄色沉淀；
Ⅱ．探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理．
查阅文献：①Br+有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步：（填写下列空白）
第一步：Br2+FeBr2?Br++FeBr4-
第二步：Br++
请完成第三步反应：FeBr4-+FeBr3++HBr；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是有水情况下，无法生成Br+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网