题目内容
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
B.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C.二氧化硫具有漂白性，可用其水溶液吸收溴蒸气
D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
【答案】B
【解析】
A．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故A错误；
B．利用氧化镁的熔点很高，可制作耐高温材料，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，故C错误；
D．氯化铁能与Cu反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应中氯化铁作氧化剂，应用了氯化铁的氧化性，故D错误；
故答案为B。
练习册系列答案
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【题目】要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10－4 | 1.81×10－7 | 1.84×10－14 |
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）
A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可
【题目】在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2 mol SO2＋1 mol O2 | 1 mol SO2＋0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2＋2 mol O2 |
反应放出或吸收的热量(kJ) | a | b | c | d |
平衡时 c(SO3) (mol·L－1) | e | f | g | h |
下列关系正确的是( )
A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f
C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6