关于氯化铵溶液.下列说法正确的是( )A．加水稀释时.c(NH4+)/c(Cl-)的值减小B．再加入少量氯化铵晶体时.溶液中所有离子浓度都增大C．离子浓度大小比较:c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D．加入少量氢氧化钠溶液至恰好呈中性时.c(NH4+)=c(Cl-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于氯化铵溶液，下列说法正确的是（　　）

A．加水稀释时，c（NH₄⁺）/c（Cl^-）的值减小

B．再加入少量氯化铵晶体时，溶液中所有离子浓度都增大

C．离子浓度大小比较：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．加入少量氢氧化钠溶液至恰好呈中性时，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

分析：A、加水促进铵根离子水解；
B、加氯化铵，溶液酸性增强，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
C、铵根离子水解浓度减小；
D、根据溶液中的电荷守恒来回答．

解答：解：A、加水促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小的程度大，所以加水稀释时，c（NH₄⁺）/c（Cl^-）的值减小；
B、加氯化铵，铵根离子浓度增大，溶液酸性增强，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故B错误；
C、铵根离子水解浓度减小，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D、根据溶液中的电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），恰好呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）故D错误；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解，水溶液中里离子浓度大小比较，属于综合知识的考查，难度中等．