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8.下列说法正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.500℃、30MPa下,0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ•mol-1,则H2O(g)?H2O(l) 的△H=+40.69 kJ•mol-1
D.酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时,所放出的热量称为中和热,可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1

分析 A.燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;
B.氮气与氢气的反应为可逆反应;
C.气态水转化为液态水要放热;
D.根据热化学方程式的书写规则分析.

解答 解:A.燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,H元素的稳定氧化物为液态水,所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1,故A错误;
B.氮气与氢气的反应为可逆反应,0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气,放热19.3kJ,则1molN2和3molH2理论上完全反应放出的热量大于38.6kJ,故B错误;
C.气态水转化为液态水要放热,则H2O(g)?H2O(l) 的△H=-40.69 kJ•mol-1,故C错误;
D.酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时,所放出的热量称为中和热,由热化学方程式的书写规则可知,中和热的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了中和热热、燃烧热概念分析、热化学方程式的书写规则等,注意把握可逆反应的特点,题目难度中等,掌握基础是关键.

练习册系列答案
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19.重庆一中某化学兴趣小组,欲在常温常压下,用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应,利用如图装置,测定样品中铜的质量分数.

(1)实验反应原理:写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2
(2)仪器识别:写出上图中仪器①、②的名称:①分液漏斗②量筒
(3)装置连接:a→b→c→d
(4)A中反应已经进行完毕的现象为溶液中没气泡产生
(5)实验中,该兴趣小组同学测得以下数据
a.反应前样品铜镁合金的质量,记为m1 g
b.反应结束后,经过处理后的残余固体的质量,记为m2 g
c.经过一系列正确的操作后,读取量筒中的水的体积,记为V mL
d.查阅资料,常温常压下,H2的密度为ρ g/L四位同学分成甲、乙两个小组,甲组同学利用重量法为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数:$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%;乙组同学利用排水法测量气体体积为思路,请合理选择以上数据,列式求铜的质量分数:($1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$)×100%
(6)误差分析环节中指导教师提出,甲、乙两组同学的思路中,会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差,现将可能导致误差的因素罗列如下,并回答相关问题
a.读取量筒中水的体积时,未等装置中气体恢复至室温
b.读取量筒中水的体积时,俯视量筒
c.实验开始前,没有检查装置气密性,然而装置实际是漏气的
d.B瓶中残留的空气的干扰
e.未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量
f.未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
g.未对反应后剩余的残余物进行洗涤
h.未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是cegh(填符号a~h)
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是ab(填符号a~h)

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