题目内容
一个 6L 的密闭容器中放入3mol的X（g）和2mol的Y（g），在一定的条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）达到平衡后，容器内的温度保持不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小
，则反应式中的n的值为（ ）
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分析：在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，为便于计算，可假设通入3molX 气体和2molY气体，根据X的浓度变化计算参加反应的X的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，再根据反应前后的压强关系列方程，据此解答．
解答：解：假设通入3molX 气体和2molY气体，X的浓度减小
，则反应的X为1mol，则：
4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）
起始：3mol 2mol 0 0
转化：1mol 0.75mol 0.5mol 0.25nmol
平衡：2mol 1.25mol 0.5mol 0.25nmol
在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，
则有（2+1.25+0.5+0.25n）-5=5×5%，解得n=6，
故选D．
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4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）
起始：3mol 2mol 0 0
转化：1mol 0.75mol 0.5mol 0.25nmol
平衡：2mol 1.25mol 0.5mol 0.25nmol
在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，
则有（2+1.25+0.5+0.25n）-5=5×5%，解得n=6，
故选D．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比．
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，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小
，则该反应方程式中的n的值是
2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为
，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小
，则该反应方程式中的n的值是
2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ）