Question

【题目】已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436kJ；ClCl243kJ；HCl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()。

A. 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1

C. 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431kJmol-1=-183kJmol-1，即△H=-183kJ/mol，所以2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热△H＞0，故A错误；B．因为断裂H-Cl要吸收431kJ，所以H(g)+Cl(g)=HCl(g)△H=-431kJmol-1，故B错误；C．因为焓变与反应条件无关，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相等，故C正确；D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431 kJmol-1=-183kJmol-1，热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol，故D错误；故选C。