题目内容

下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液显红色
A
略
练习册系列答案
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TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答：                                                     。
II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2 (s)＋2Cl2 (g)TiCl4(l)＋O2 (g)  ΔH=＋151 kJ·mol－1
所以不能直接由TiO2 和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g)  ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：
TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g)  ΔH= ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。
对下列事实的解释正确的是（　　）
A．浓硝酸的光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸。
B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有。
C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化。
D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应。
（6分）有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+，Y m-，Z m+，已知m > n，X(n+1)+比Z m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是   >   >   。
（2）X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是   >   >   。
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序
是                   (填X、Y、Z)。
以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（   ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B．碱能跟一切非金属氧化物反应
C．单质和化合物的反应一定是置换反应D．置换反应不一定要在溶液中进行
由下列实验事实得出的结论正确的是 (    )
 
实验事实
结论
A
的水溶液可以导电w
是电解质
B
在空气中易变质，不易变质
酸性：
C
C6H5ONa溶液中通气体出现浑浊
酸性：
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性：
 
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 
A．Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是
A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2(红棕色)C．NO(无色)D．铁锈(黑色)
下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是                    （　  　）
A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2
D．某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3

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