题目内容
已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3 D BC2+D2C，得出上面结论的理由是________________。
（4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）+2BC2（g） 4AC2（g）+B2（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。
Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。
（1）C N O H
（2）4NH3+5O2
4NO+5H2O
（3）不能 在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质
（4）Ⅰ．80a% Ⅱ．＞
解析:
本题是元素化合物及平衡的综合题，涉及的知识面较宽，考查学生的综合运用能力。思路如下：A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大是一个突破口，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子是另一个突破口，即等电子体，再加上所告诉的分子式，所以可知A．C；B．N；C．O；D．H。
（2）NH3的催化氧化原理：4NH3+5O24NO+5H2O
（3）氧化还原反应遵守得失电子守恒的原理：有得有失。本方程式只有失电子的物质，没有得电子的物质，所以不能发生。
（4）该反应是4CO+2NO2====4CO2+N2,由题意可知CO2为4a/5 mol, N2为a/5 mol，所以转化的CO为4a/5 mol,，转化率为80a％。向容器中充入AC和BC2各1 mol,容积体积相同且固定，即恒温恒容，反应向正方向进行，所以压强减小，导致恒温恒压下的压强大于恒温恒容时的压强，所以恒温恒压下反应向正方向进行程度大，所以a＞b。
DBC2+D
D的化学方程式：_______________。
D的化学方程式：______________________________________________。
D的化学方程式：________________________________________________。